碳酸钠溶液中离子浓度大小比较原理（碳酸钠溶液的离子浓度大小顺序）

大家好，小豪今天来为大家解答碳酸钠溶液中离子浓度大小比较原理以下问题，碳酸钠溶液的离子浓度大小顺序很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、解析在NaHCO3溶液中C（Na+)最大，其次是C（HCO3-）。

2、碳酸氢根的浓度近似等于氢氧根的浓度，碳酸钠溶液溶液显碱性，故氢氧根的浓度大于氢离子的浓度，即碳酸氢根的浓度大于氢离子的浓度。

3、碳酸钠溶液中：钠离子>碳酸根>氢氧根>氢离子>碳酸氢根，因为碳酸根和水中的氢离子有微弱反应 碳酸氢根溶液中：钠离子>碳酸氢根>氢离子>氢氧根>碳酸根，因为碳酸氢根和氢氧根由微弱反应

4、碳酸钠溶液中离子浓度大小比较如下：这是一道化学题目，首先碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解溶液显碱性，离子浓度大小依次是c（Na+）、c（CO32-）、c（OH-）、c（HCO3-）、c（H+）。

5、CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质） （2）(1)步的移动程度比第（2）步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+（视为外界条件）使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离平衡。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。